为什么氧族的氢化物沸点比同周期卤族元素的氢化物沸点高?

为什么氧族的氢化物沸点比同周期卤族元素的氢化物沸点高?
为什么氧族的氢化物沸点比同周期卤族元素的氢化物沸点高?

为什么氧族的氢化物沸点比同周期卤族元素的氢化物沸点高?
氢键结构差异.因为水分子间的氧与氢形成氢键是稳定网状结构,氟化氢分子间的氟与氢形成氢键是链状结构,所以水的沸点更高.氧族和卤族的另外氢化物中没有氢键,与其他分子间作用力相关.
分子间作用力分类
　　分子间作用力可以分为以下三种力：
取向力
　　取向力发生在极性分子与极性分子之间.由于极性分子的电性分布不均匀,一端带正电,一端带负电,形成偶极.因此,当两个极性分子相互接近时,由于它们偶极的同极相斥,异极相吸,两个分子必将发生相对转动.这种偶极子的互相转动,就使偶极子的相反的极相对,叫做“取向”.这时由于相反的极相距较近,同极相距较远,结果引力大于斥力,两个分子靠近,当接近到一定距离之后,斥力与引力达到相对平衡.这种由于极性分子的取向而产生的分子间的作用力,叫做取向力.
　　取向力的大小与偶极距的平方成正比.
　　极性分子的偶极矩越大,取向力越大；温度越高,取向力越小．
诱导力
　　在极性分子和非极性分子之间以及极性分子和极性分子之间都存在诱导力.
　　在极性分子和非极性分子之间,由于极性分子偶极所产生的电场对非极性分子发生影响,使非极性分子电子云变形(即电子云被吸向极性分子偶极的正电的一极),结果使非极性分子的电子云与原子核发生相对位移,本来非极性分子中的正、负电荷重心是重合的,相对位移后就不再重合,使非极性分子产生了偶极.这种电荷重心的相对位移叫做“变形”,因变形而产生的偶极,叫做诱导偶极,以区别于极性分子中原有的固有偶极.诱导偶极和固有偶极就相互吸引,这种由于诱导偶极而产生的作用力,叫做诱导力.
　　同样,在极性分子和极性分子之间,除了取向力外,由于极性分子的相互影响,每个分子也会发生变形,产生诱导偶极.其结果使分子的偶极矩增大,既具有取向力又具有诱导力.在阳离子和阴离子之间也会出现诱导力.
　　诱导力的大小与非极性分子极化率和极性分子偶极距的乘积成正比.
色散力
　　非极性分子之间也有相互作用.粗略来看,非极性分子不具有偶极,它们之间似乎不会产生引力,然而事实上却非如此.例如,某些由非极性分子组成的物质,如苯在室温下是液体,碘、萘是固体；又如在低温下,N2、O2、H2和稀有气体等都能凝结为液体甚至固体.这些都说明非极性分子之间也存在着分子间的引力.当非极性分子相互接近时,由于每个分子的电子不断运动和原子核的不断振动,经常发生电子云和原子核之间的瞬时相对位移,也即正、负电荷重心发生了瞬时的不重合,从而产生瞬时偶极.而这种瞬时偶极又会诱导邻近分子也产生和它相吸引的瞬时偶极.虽然,瞬时偶极存在时间极短,但上述情况在不断重复着,使得分子间始终存在着引力,这种力可从量子力学理论计算出来,而其计算公式与光色散公式相似,因此,把这种力叫做色散力.
　　一般来说,分子量越大,分子内所含的电子数越多,分子的变形性越大,色散力越大．
三种力的关系
　　分子间作用力的来源是取向力、诱导力和色散力.一般说来,极性分子与极性分子之间,取向力、诱导力、色散力都存在；极性分子与非极性分子之间,则存在诱导力和色散力；非极性分子与非极性分子之间,则只存在色散力.这三种类型的力的比例大小,决定于相互作用分子的极性和变形性.极性越大,取向力的作用越重要；变形性越大,色散力就越重要；诱导力则与这两种因素都有关.但对大多数分子来说,色散力是主要的.分子间作用力的大小可从作用能反映出来.
　　对大多数分子来说,色散力是主要的；只有偶极矩很大的分子,如H2O、HF分子,取向力才是主要的,诱导力通常是很小的.
与氢键的关系
　　氢键的本质是强极性键(A-H)上的氢核,与电负性很大的、含孤电子对并带有部分负电荷的原子B之间的静电引力.氢原子可以同时与2个电负性很大、原子半径较小且带有未共享电子对的原子（如O、N、F等）相结合.在X—H…Y,X、Y都是电负性很大、原子半径较小且带有未共享电子对的原子.X—H中,X有极强的电负性,使得X—H键上的电子云密度偏向于X一端,而H显示部分正电荷；另一分子中的Y上也集中着电子云而显负性,它与H以静电力相结合,这就是氢键的本质.所以一般把形成氢键的静电引力也称为范德华力,所不同的的是它具有饱和性与方向性.这种力一般在40kJ/mol以下,比一般的键能小得多.

分子间形成了氢键，稳定性增加，沸点增加。

因为水分子之间形成了氢键，导致水的沸点大于氟化氢。