作业帮化学盐类水解的实质
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/29 04:22:32
化学盐类水解的实质
化学盐类水解的实质
化学盐类水解的实质
盐和水反应,相当于酸碱反应的逆反应
在溶液中，由于盐电离的离子与水电离产生的H+或OH-结合生成弱电解质，从而破坏了水的电离平衡，使水的电离平衡向电离方向移动，使溶液中H+浓度和OH-浓度的相对大小发生变化，从而显示不同程度的酸碱性。盐类的水解可以看作酸碱中和反应的逆反应，为吸热反应。...
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在溶液中，由于盐电离的离子与水电离产生的H+或OH-结合生成弱电解质，从而破坏了水的电离平衡，使水的电离平衡向电离方向移动，使溶液中H+浓度和OH-浓度的相对大小发生变化，从而显示不同程度的酸碱性。盐类的水解可以看作酸碱中和反应的逆反应，为吸热反应。
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与水结合的难易程度，以醋酸钠为例醋酸根与水结合形成醋酸（醋酸为弱酸），水失去氢离子剩下氢氧根离子就显碱性，而钠离子不易与水结合。有个口诀：谁弱谁水解，越弱越水解，谁强显谁性。自己做有关铵根离子的题时容易分不清..怎么办？？铵根离子与水结合要结合成弱碱氨水，水失去氢氧根离子剩下氢离子就显酸性，所以氯化铵显酸性...
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与水结合的难易程度，以醋酸钠为例醋酸根与水结合形成醋酸（醋酸为弱酸），水失去氢离子剩下氢氧根离子就显碱性，而钠离子不易与水结合。有个口诀：谁弱谁水解，越弱越水解，谁强显谁性。
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化学盐类水解的实质是盐中电离出的弱离子和水电离出的H+或OH-生成弱酸或弱碱的过程，从而促进水的电离，使得溶液有了酸碱性，促进和抑制？？怎么判断？？弱离子包括弱酸根离子和弱碱根离子，弱离子和水电离出的H+或OH-生成弱酸或弱碱的过程，一定促进水的电离；如果加强酸（H+）或强碱（OH-），一定抑制水的电离。结论：加强酸或强碱抑制水的电离，加含弱离子的盐促进水的电离。祝你学习进步！！！...
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化学盐类水解的实质是盐中电离出的弱离子和水电离出的H+或OH-生成弱酸或弱碱的过程，从而促进水的电离，使得溶液有了酸碱性，
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在溶液中，强碱弱酸盐，强酸弱酸盐或弱酸弱碱盐电离出来的离子与水电离出来的H+与OH-生成弱电解质的过程叫做盐类水解。