一、在密闭容器中进行的有气体参加的化学反应,反应完全后容器内压强为零怎样理解?（如下面的反应）二、氧气、甲烷和过氧化钠在密闭容器中混合后,在一百五十摄氏度的条件下,用电火花

来源：学生作业帮助网编辑：作业帮时间：2024/05/12 13:05:44

一、在密闭容器中进行的有气体参加的化学反应,反应完全后容器内压强为零怎样理解?（如下面的反应）二、氧气、甲烷和过氧化钠在密闭容器中混合后,在一百五十摄氏度的条件下,用电火花
一、在密闭容器中进行的有气体参加的化学反应,反应完全后容器内压强为零怎样理解?（如下面的反应）
二、氧气、甲烷和过氧化钠在密闭容器中混合后,在一百五十摄氏度的条件下,用电火花引发反应,产物是什么?
三、甲烷与氯气的反应生成物中(一氯甲烷二氯甲烷三氯甲烷四氯甲烷和盐酸),有没有非极性分子?有是哪一个?它的空间结构怎样?
水分子的结构是氧原子两边的氢原子不对称,因而是极性分子,四氯化碳的正四面体结构氯原子因此不也是不对称的吗?为什么不显极性?

一、在密闭容器中进行的有气体参加的化学反应,反应完全后容器内压强为零怎样理解?（如下面的反应）二、氧气、甲烷和过氧化钠在密闭容器中混合后,在一百五十摄氏度的条件下,用电火花
一、在密闭容器中进行的有气体参加的化学反应,反应完全后容器内压强为零,则所有气体的产物变成了固体或液体.
二、氧气与甲烷反应CH4+3O2===CO2+2H2O(条件为点燃）生成CO2和H2O.因为有NaOH,所以肯定与CO2反应.如果NaOH多则CO2反应完全,生成Na2CO3,或NaHCO3.如果NaOH是固体,且量大,则有水反应完全,反之有H2O剩余.
如果按第一的条件则有Na2CO3,或NaHCO3生成.此中的电火花为了到达温度.
三、四氯化碳是非极性分子.我们看的是电子的重心是不是在分子的中间比如：（不好意思,用文字表示）~v~
Cl 负电子
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Cl----C----Cl 负电子——4个正电子——负电子
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Cl 负电子
电荷的重心在中心,所以是非极性分子.
正四面体结构,和甲烷的结构一样.
（画这个图要疯了,太难了~~~~~~ ^v`!)
够完整吧!
排版错位了!

产物是什么要看反映物的比例是多少，不同的反映比会有不同的结果，要先配平方程式，或先反映一个式子在把生成产物与吉他反映物反映看剩下的是什么就行了。

一、气体为0。
二、生成物是NaOH和Na2CO3
三、有非极性分子，是四氯化碳,正四面体结构。