一道化学竞赛题,希望能解释每一个选项,17．下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是A．NaHSO3和NaHCO3的中性混合溶液中（S和C均用R表示）：c(Na＋)＞c(HRO3－)＋c(RO32－)B．常温下将醋酸

来源：学生作业帮助网编辑：作业帮时间：2024/05/09 20:10:12

一道化学竞赛题,希望能解释每一个选项,17．下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是A．NaHSO3和NaHCO3的中性混合溶液中（S和C均用R表示）：c(Na＋)＞c(HRO3－)＋c(RO32－)B．常温下将醋酸
一道化学竞赛题,希望能解释每一个选项,
17．下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是
A．NaHSO3和NaHCO3的中性混合溶液中（S和C均用R表示）：c(Na＋)＞c(HRO3－)＋c(RO32－)
B．常温下将醋酸钠、盐酸两溶液混合后溶液呈中性,则混合溶液中：c(Na＋)＞c(Cl－)＞c(CH3COOH)
C．常温下物质的量浓度相等的①(NH4)2CO3、②(NH4)2SO4、③(NH4)2Fe(SO4)2三种溶液中水的电离程度：①＞③＞②
D．等体积等物质的量浓度的NaClO(aq)与NaCl(aq)中离子总数：N前＞N后

一道化学竞赛题,希望能解释每一个选项,17．下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是A．NaHSO3和NaHCO3的中性混合溶液中（S和C均用R表示）：c(Na＋)＞c(HRO3－)＋c(RO32－)B．常温下将醋酸
A从守恒角度来讲,钠和R应该是一比一,而R形式有三种,他只写了两种,所以,钠多
B由于是中性,如果一比一混合肯定呈酸性,所以醋酸钠量大于盐酸,故而钠大于氯；一个盐酸产生一个醋酸,而醋酸电离和醋酸根水解平衡了,所以应该是氯等于醋酸
C1是双水解促进,2是单水解,3是两个相同的水解互相抑制了
D次氯酸根是可以水解的,但是一离子水解产生一氢氧根,所以不变的,两者应该相等

自己努力思考吧

A 首先在此溶液中钠元素个数：S:C=2:1:1，就是说钠=RO3 HRO3 H2RO3,也就是用了元素守恒，B中要成中性，盐酸要中和醋酸根水解之后的氢氧根，故盐酸=氢洋根，而CH3COO H2O=CH3COOH OH,故氯=醋酸 C 水=H OH 为使这个电离平衡向右移动，必须减少H. OH的浓度. D中前后相等，CLO H2O=HCLO OH,就是说每减少一个CLO都会产生一个O...

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A．c(Na＋)+c(H+)＝c(OH-)+c(HRO3－)＋2c(RO32－)
溶液呈中性所以c(H+)＝c(OH-)
所以c(Na＋)＝c(HRO3－)＋2c(RO32－)

B．电荷守恒式为：c（Na+）+c（H+）=c（Cl-）+c（CH3COO-）+c（OH-），
溶液呈中性，c（H+）=c（OH-），
所以c（Na+）=c（Cl-）+c（CH3COO-）；
根据物料守恒有c（Na+）=c（CH3COOH）+c（CH3COO-），
所以c（Cl-）=c（CH3COOH），则 c（Na+）＞c（Cl-）=c（CH3COOH）；
C．NH4+水解呈酸性，CO32-水解呈碱性，它促进NH4+的水解；Fe2+水解呈酸性，它抑制NH4+的水解，所以三种溶液中c（NH4+）：③＞②＞①；
D．NaCl中氢离子多，所以N前＞N后

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甲节约的角度来看，钠和R应是一对一，和R有三种形式，他只写两个，钠多
乙是中性的，比混合肯定呈酸性，醋酸钠是大于盐酸，因此钠是大于氯; 1生成乙酸甲酯盐酸盐，水解电离平衡乙酸乙酯和乙酸盐，所以它应该是氯等于
C1乙酸乙酯双水解促进，图2是单一的水解，3，两个水解相互抑制
e次氯酸盐可被水解，但离子水解生成氢氧化物，因此，恒定的，两者应该是平等的...

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